《无机及分析化学（上）》PPT课件 李德增 华东师范大学

 
课件内容： 
气体和溶液 
1、掌握理想气体状态方程及其应用；2、掌握道尔顿分压定律；3、掌握稀溶液的依数性及其应用；4、熟悉溶胶的结构、性质、稳定性及聚沉作用；5、了解大分子溶液与凝胶；在 
1.1 气体程  
1.2 溶液 
1.3 胶体溶液 
化学热力学初步 
1、了解热力学能、焓、熵和吉布斯自由能等状态函数的概念；2、理解热力学第一、第二和第三定律的基本内容；3、掌握化学反应的标准摩尔焓变的各种计算方法；4、掌握化学反应的标准摩尔熵变和标准摩尔吉布斯自由能变的计算方法；5、会用吉布斯自由能∆G来判断化学反应的方向，并了解温度对∆G的影响；6、理解Van\’t Hoff等温方程，了解压力和浓度对∆G的影响。 
2.1 热力学一些常用术语 
2.2 热力学第一定律 
2.3 热化学 
2.4 热力学第二定律 
2.5 吉布斯自由能及其应用 
化学平衡和化学反应速率 
1、了解化学平衡的特征；掌握标准平衡常数和标准自由能变之间的关系；2、能写出不同类型反应的标准平衡常数表达式，并能利用标准平衡常数进行有关化学平衡的计算；3、能运用多重平衡规则求标准平衡常数；了解温度对标准平衡常数的影响；4、掌握化学平衡移动的定性判断以及移动程度的定量计算； 
3.1 化学平衡 
3.2 化学平衡的移动 
化学反应速率 
1、了解化学反应速率的概念及其实验测定方法；2、掌握质量作用定律；知道应如何确定基元反应的速率方程；3、掌握温度对反应速率影响的阿伦尼乌斯经验式；4、能用活化分子、活化能等概念解释外界因素对反应速率的影响。 
4.1 化学反应速率及其表示法 
4.2 浓度对反应速率的影响 
4.3 反应物浓度与反应时间的关系 
4.4 温度对反应速率的影响 
4.5 反应速率理论简介 
4.6 催化剂对反应速率的影响 
酸碱解离平衡 
1、了解近代酸碱理论(重点是酸碱质子论)的基本概念；2、掌握一元弱酸、弱碱的解离平衡和多元弱酸、弱碱分级解离平衡的计算；3、了解活度、活度系数、离子强度等概念；理解同离子效应和盐效应对解离平衡的影响； 
5.1 酸碱理论 
5.2 强电解质溶液 
5.3 弱酸、弱碱的解离平衡 
沉淀溶解平衡 
1、理解难溶电解质沉淀溶解平衡的特点，会运用溶度积规则判断沉淀溶解平衡的移动及有关的计算。 
6.1 溶度积和溶度积规则 
6.2 沉淀的生成和溶解 
6.3 分步沉淀和沉淀的转化 
氧化还原反应 
1、掌握氧化还原反应的基本概念，能配平氧化还原反应式；2、理解电极电势的概念，能用能斯特(Nernst)方程进行有关的计算；3、掌握电极电势在有关方面的应用；4、了解原电池电动势与吉布斯自由能变的关系；5、掌握元素电势图及其应用。 
7.1 氧化还原反应的基本概念 
7.2 氧化还原方程式配平 
7.3 电极电势 
7.4 电极电势的应用 
7.5 元素电势图及其应用 
原子结构 
1、了解核外电子运动的特殊性–波粒二象性；2、能理解波函数角度分布图、电子云角度分布图和电子云径向分布图；3、掌握四个量子数的量子化条件及其物理意义；掌握电子层、电子亚层、能级和轨道等的含义；4、能运用不相容原理、能量最低原理和洪特规则写出一般元素的原子核外电子排布式和价电子构型；5、理解原子结构和元素周期表的关系，元素若干基本性质(原子半径、电离能、电子亲和能和电负性)与原子结构的关系； 
8.1 微观粒子的波粒二象性 
8.2 氢原子核外电子的运动状态 
8.3 多电子原子核外电子的运动状态 
8.4 原子结构和元素周期律 
分子结构 
1、掌握离子键理论的基本要求，理解决定离子化合物性质的因素及离子化合物的特征；2、掌握电子配对法及共价键的特征；3、了解轨道杂化理论与一般分子的构型；4、掌握分子轨道理论的基本要点，会用该理论处理第一、第二周期同核双原子分子；5、了解离子极化和分子间力的概念，了解金属键和氢键的形成和特征； 
9.1 离子键 
9.2 共价键 
9.3 杂化轨道理论 
9.4 价层电子对互斥理论 
9.5 分子轨道理论简介 
9.6 金属键 
9.7 分子的极性和分子间力 
9.8 离子极化 
9.9 氢键 
9.10 晶体的内部结构 
配位化合物 
1、掌握配位化合物的组成、定义、类型和结构特点；2、了解配位化合物的重要性质：几何异构和旋光异构现象；3、了解价键理论和晶体场论的主要论点，并能用以解释一些实例；4、理解配位解离平衡的意义及有关计算；5、掌握螯合物的特点，了解其应用。 
10.1 配位化合物的组成和定义 
10.2 配位化合物的类型和命名 
10.3 配位化合物的异构现象 
10.4 配位化合物的化学键本性 
10.5 配位解离平衡 
10.6 螯合物的稳定性 
10.7 配合物在生物、医药等方面的应用