《物理化学（上）》PPT课件天津大学刘俊吉

物理化学（上）_天津大学

课件内容：
绪论
0.1 绪论课程地位、内容、特点、学习方法
0.2 绪论物理量的表示及运算
第一章气体的pVT关系
1.1 理想气体状态方程
1.2.1 分压力及分压定律
1.2.2 分体积及分体积定律
1.3.1 液体的饱和蒸气压
1.3.2 临界参数
1.3.3 真实气体的 p-Vm 图及气体的液化
1.4.1 范德华方程
1.4.2 其他真实气体状态方程
1.5.1 压缩因子
1.5.2对比参数及对应状态原理
1.5.3普遍化压缩因子图
课程思政：气体状态方程
第一章单元测试
第一章气体的pVT关系作业
第二章热力学第一定律（一）
2.1.1 热力学研究问题的思路与方法
2.1.2 系统与环境、状态与状态函数
2.1.3 功和热
2.1.4 热力学能
2.2.1 热力学第一定律
2.2.2 焦耳实验
2.3 恒容热恒压热及焓
2.4.1 摩尔定容热容
2.4.2 摩尔定压热容
第二章热力学第一定律（二）
2.4.3 摩尔定容热与摩尔定压热容的关系
2.4.4 平均摩尔定压热容
2.5 摩尔相变焓
2.6.1 反应进度
2.6.2 标准摩尔反应焓
2.6.3 恒容反应热与恒压反应热的关系
2.7.1 标准摩尔生成焓
2.7.2 标准摩尔燃烧焓
第二章热力学第一定律（三）
2.7.3 标准摩尔反应焓随温度的变化—基希霍夫公式
2.7.4 非恒温反应过程热的计算举例
2.8.1 可逆过程
2.8.2 理想气体的恒温可逆体积功
2.8.3 理想气体绝热可逆过程方程式
2.8.4 理想气体绝热可逆体积功
2.8.5 节流膨胀与焦耳-汤姆逊实验
第二章热力学第一定律单元检测
第二章热力学第一定律单元作业
第三章热力学第二定律（一）
3.1.1 热、功转换
3.1.2 热力学第二定律
3.2.1 卡诺循环
3.2.2 熵
3.2.3 卡诺定理及克劳修斯不等式
3.2.4 熵增原理
3.3.1 理想气体单纯pVT变化过程熵变计算
3.3.2 凝聚态物质单纯pVT变化过程及不同理想气体混合过程熵变计算
第三章热力学第二定律（二）
3.5.3 亥姆霍兹函数变及吉布斯函数变的计算
3.3.3 相变化过程熵变的计算
3.3.4 环境熵变计算
3.4.1 热力学第三定律
3.4.2 规定熵与标准熵
3.4.3 标准摩尔反应熵
3.5.1 亥姆霍兹函数
3.5.2 吉布斯函数
第三章热力学第二定律（三）
3.6.1 热力学基本方程
3.6.2 U，H，A，G的一阶偏导数关系式
3.6.3 麦克斯韦关系式
3.6.4 其他重要的热力学关系式
3.6.5 热力学函数关系式应用——计算、证明
3.7.1 克拉佩龙方程
3.7.2 克劳修斯–克拉佩龙方程
3.8 热力学第二定律小结
第三章单元测验
第三章单元作业
第四章多组分系统热力学（一）
4.1.1 偏摩尔量
4.1.2 Gibbs-Duhem方程
4.1.3 偏摩尔量之间的关系
4.2.1 化学势定义及多组分系统的热力学基本方程
4.2.2 化学势判据
4.3.1 理想气体的化学势
4.3.2 真实气体的化学势
4.4 逸度与逸度因子
4.5 拉乌尔定律和亨利定律
第四章多组分系统热力学（二）
4.6.1 理想液态混合物中任一组分的化学势
4.6.2 理想液态混合物的混合性质
4.7.1 理想稀溶液中溶剂的化学势
4.7.2 理想稀溶液中溶质的化学势
4.7.3 溶质化学势表示式的应用举例—分配定律
4.8 活度及活度因子
4.9.1 稀溶液的依数性—蒸气压下降、凝固点降低
4.9.2 稀溶液的依数性—沸点升高、渗透压力
第四章多组分系统热力学单元测试
第四章多组分系统热力学作业
第五章化学平衡
5.1 化学反应的方向及平衡条件
5.2.1 理想气体反应的等温方程与标准平衡常数
5.2.2 理想气体反应各种平衡平衡常数的关系
5.2.3 有凝聚相参加的理想气体反应
5.3 平衡常数及平衡组成的计算
5.4 温度对标准平衡常数的影响
5.5 其他因素对理想气体反应平衡移动的影响
5.6 真实气体反应的化学平衡
第五章单元测验
第五章单元作业
第六章相平衡（一）
6.1.1 相律 I
6.1.2 相律 II
6.2 单组分系统相图
6.3 二组分系统理想液态混合物的气–液平衡相图
6.4 二组分真实液态混合物的气–液平衡相图
6.5 精馏
第六章相平衡（二）
6.6.1 二组分系统液-液相图
6.6.2 二组分液态部分互溶系统气–液平衡温度–组成图
6.6.3 二组分液态完全不互溶系统的温度–组成图
6.7 二组分固态不互溶系统液–固平衡相图
6.8 生成化合物的二组分凝聚系统相图
6.9 二组分固态互溶系统液–固平衡相图
课程思政：精馏技术
课程思政：水-盐相图与盐湖资源开发
第六章单元测验
第六章单元作业