《无机化学》PPT课件 刘又年 中南大学

 
课件内容： 
第1章绪论 
01-01化学的定义和主要分支，化学的发展简史，化学的中心性、实验性和创造性 
01-02创造新材料，开发新能源，发展绿色化学，揭示生命奥妙，无机化学的研究对象和分支，发展阶段和趋势，课程教学内容 
第2章气体 
02-01物质的状态，理想气体状态方程及应用，道尔顿分压定律，分体积定律，气体分子运动论要点 
02-02气体分子的速率分布，真实气体与理想气体的偏差，范德华方程 
第3章化学热力学基础 
03-01化学热力学简介，系统和环境，状态和状态函数，过程与途径 
03-02热和功，体积功，最大功，热力学能，热力学第一定律及其数学表达式，化学反应的热效应，焓与焓变 
03-03热容，等压反应热与等容反应热的关系，化学反应计量式和反应进度，热化学方程式与热力学标准态，赫斯定律 
03-04由生成热计算反应热，由燃烧热计算反应热，键焓与反应热，自发过程，可逆过程，热力学第二定律的几种表述 
03-05自发反应的推动力，熵与熵变计算，熵的物理意义，热力学第三定律，标准熵，由标准熵计算反应熵变，熵增加原理 
03-06吉布斯自由能与判据，吉布斯－亥姆霍兹公式与标准自由能变计算，由标准生成自由能计算标准自由能变 
第4章化学动力学基础 
04-01化学动力学简介与基本术语，反应速率的表示，反应速率方程，质量作用定律，复杂反应简单级数的确定 
04-02常见简单级数的反应及其特征，碰撞理论，过渡态理论，温度与化学反应速率常数的关系 
04-03范特霍夫规则，阿伦尼乌斯公式与活化能，催化及其特征，催化机理，均相催化，多相催化，酶催化 
第5章化学平衡原理 
05-01化学平衡的基本特征，吉布斯自由能与化学平衡—化学反应等温方程式，标准平衡常数，多重平衡 
05-02判断反应程度，预测反应方向，计算平衡组成 
05-03浓度、压力、温度对化学平衡的影响，勒沙特列原理 
第6章酸碱理论与解离平衡 
06-01酸碱的质子理论，酸碱的电子理论，水的解离平衡 
06-02酸碱指示剂，一元弱酸、弱碱溶液的解离平衡，多元弱酸溶液的解离平衡 
06-03多元弱碱溶液的解离平衡，两性物质溶液的解离平衡，同离子效应与盐效应，强电解质溶液理论要点 
06-04离子的活度与活度系数，离子强度，缓冲溶液及缓冲原理，缓冲溶液pH的近似计算—亨德森公式 
06-05缓冲容量及其影响因素，缓冲范围，缓冲溶液的配制，血液中的缓冲系 
第7章沉淀与溶解平衡 
07-01沉淀与溶解平衡，溶解度，溶度积，溶度积和溶解度的关系 
07-02溶度积规则及应用，同离子效应与盐效应，难溶金属氢氧化物的溶解 
07-03难溶金属硫化物的溶解 
07-04分步沉淀，沉淀的转化 
第8章电化学基础 
08-01氧化数，氧化还原反应的表示，氧化还原反应方程式的配平，原电池的组成与符号 
08-02电极类型，电极电势的产生，标准电极电势及其测定 
08-03标准电极电势表，标准电极电势的应用，原电池的最大电功和吉布斯自由能 
08-04元素电势图及其应用，能斯特方程的推导，离子浓度对电极电势的影响 
08-05溶液酸度对电极电势的影响，水的E-pH图，沉淀生成对电极电势的影响 
08-06配合物生成对电极电势的影响，相关常数的计算，判断氧化还原反应进行的程度 
08-07氧化还原平衡常数计算式，原电池电动势计算，判断氧化还原方向，电解，法拉第定律，金属腐蚀与防护 
第9章原子结构与元素周期律 
09-01原子组成微粒及其相互关系，普朗克的量子假说，玻尔理论 
09-02爱因斯坦的光子学说，德布罗意的物质波假说，测不准原理，薛定谔方程，主量子数及其物理意义 
09-03角量子数、磁量子数和自旋量子数及其物理意义，原子轨道与电子云的图形 
09-04概率分布的表示法－径向分布函数图，波函数ψ的空间分布图，屏蔽效应，钻穿效应 
09-05鲍林近似能级图，斜线规则，科顿能级图，徐光宪近似能级公式，核外电子的排布规律，原子结构与元素周期表 
09-06原子半径、 电离能、电子亲和能与元素电负性的周期性 
第10章共价键与分子结构 
10-01路易斯理论，H2分子与价键理论，共价键的特点，共价键的类型，键参数，杂化轨道理论要点，原子轨道的杂化 
10-02杂化轨道类型与分子的空间构型，价层电子对数的确定，价层电子对空间构型的确定，分子稳定结构的确定 
10-03价层电子对排列方式与分子空间构型，分子轨道理论的要点，分子轨道理论应用，分子轨道电子排布式 
10-04同核双原子分子，异核双原子分子，离域π键 
第11章固体结构 
11-01晶体结构特征，晶系与空间点阵型式，金属能带理论，金属晶体的密堆积结构，晶格能，离子键的离子性与元素电负性 
11-02离子极化力和其变形性的影响因素，半径比规则，离子晶体结构型式，分子的偶极矩，分子的变形性与极化率 
11-03分子间力—范德华力，氢键，分子晶体，原子晶体，混合型晶体 
第12章配位化学基础 
12-01配合物的组成、分类和命名，配合物的空间构型，配合物的异构现象，中心离子本性对配离子稳定性的影响 
12-02配体及其与中心离子的关系对配离子稳定性的影响，配合物价键理论，配离子空间构型与杂化方式，配合物磁性 
12-03晶体场理论，中心离子d轨道能级分裂，影响分裂能的因素，d电子的分布，晶体场稳定化能定义 
12-04晶体场稳定化能计算，晶体场稳定化能应用，配离子的电子吸收光谱 
12-05晶体场理论的缺陷与发展，配位平衡的表示方法，配合物平衡浓度的计算，配位平衡的移动 
第13章氢和稀有气体 
13-01氢的发现与分布，氢的物理性质，氢原子的成键特征和化学性质，离子型氢化物 
13-02金属氢化物，分子型氢化物，氢能源，稀有气体的发现，稀有气体化合物，稀有气体的结构与用途，阅读材料 
第14章碱金属和碱土金属 
14-01s区元素概述，单质的物理性质和化学性质，s区元素的存在和单质制备 
14-02s区元素的氢化物，氧化物，氢氧化物，重要的盐类及其性质，大环配合物，锂和铍的特殊性，对角线规则 
第15章卤素元素 
15-01p区元素性质及变化规律，卤素的通性，卤素单质及其物理性质，卤素单质的化学性质（一） 
15-02卤素单质的化学性质（二），卤素的氢化物，卤化物（一） 
15-03卤化物（二），多卤化物，卤素的含氧化合物 
第16章氧族元素 
16-01氧族元素概述，氧、臭氧、过氧化氢 
16-02单质硫，硫化氢和硫化物，二氧化硫、亚硫酸及其盐，三氧化硫、硫酸及其盐 
16-03硫的其它含氧酸及其盐 
第17章氮族元素 
17-01氮族元素概述，单质氮，氮的氢化物，氮的氧化物，氮的含氧酸及其盐 
17-02磷的卤化物，砷、锑、铋及其氢化物和卤化物，砷、锑、铋的氧化物及其水合物，砷、锑、铋的硫化物和硫代酸盐 
第18章碳族元素 
18-01碳族元素概述，碳的同素异形体，硅和锗，锡和铅，碳酸及其盐，碳化物，二氧化硅，硅酸及其盐，硅的卤化物 
18-02锡、铅氧化物的酸碱性，锡、铅化合物的氧化还原性，锡、铅的盐，锡、铅的硫化物 
第19章硼族元素 
19-01硼族元素概述，硼族元素的单质，硼的氢化物、含氧化合物和卤化物，氮化硼，氧化铝和氢氧化铝，铝的卤化物 
19-02铝的含氧酸盐，p区元素的氧化物及其水合物，p区元素含氧酸盐的热稳定性 
第20章过渡元素(I) 
20-01过渡元素概述，钛副族元素的通性，钛的化合物，钒的单质和化合物， 
20-02铬的化合物，水溶液中铬的离子及其反应，钼、钨的化合物 
20-03多酸型配合物，同多酸和杂多酸及盐，锰的单质，锰的化合物，水溶液中的锰离子及其反应 
第21章过渡元素(Ⅱ) 
21-01铁系元素通性，铁系元素单质，铁系元素的氧化物和氢氧化物，铁系元素的盐，铁系元素配合物（一） 
21-02铁系元素配合物（二），铁系元素离子的鉴定，铂系元素通性，铂系金属的化合物，过渡金属的羰基化合物及其他配合物 
第22章铜副族和锌副族元素 
22-01铜副族元素及其重要化合物和配合物，Cu (Ⅰ)和Cu (Ⅱ)的相互转化，水溶液中铜副族元素的离子及反应（一） 
22-02锌副族元素的单质及其性质和化合物，水溶液中锌副族元素的离子及反应，Hg(Ⅱ)和Hg(Ⅰ)的相互转化 
第23章无机化学实验及指导 
23-01实验一  无机化学实验基本技术及知识 
23-02实验二  氯化钠的提纯 
23-03实验三  溶液的配制与标定 
23-04实验四  水的净化 
23-05实验五  醋酸电离常数与电离度的测定 
23-06实验六  硝酸钾溶解度与温度的关系 
23-07实验七  硫酸铝的制备 
23-08实验八  Ⅷ元素—铁、钴、镍 
23-09实验九  氧化还原与电化学 
23-10实验十  ⅠB、ⅡB元素—铜、银、锌、镉、汞 
23-11实验十一  配合物的生成和性质 
23-12实验十二  无机化合物性质 
23-13实验十三  配合物组成和稳定常数的测定 
23-14实验十四  水热法制备纳米氧化铁 
23-15实验十五  电解法制备过二硫酸钾 
23-16实验十六  化学基本操作及技术知识考核